QUÍMICA AMBIENTAL

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Pilha de Daniell (pilha eletroquímica)

As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.

Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.

A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO₄ e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO₄. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

Sentido dos elétrons

Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.

Pólos da pilha

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Cátodo e Ânodo

Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.

Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.

Variação de massa nas placas

laca de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.

Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.

Equação global da pilha

Zn_(s) + Cu_(aq)⁺² → Zn_(aq)⁺² + Cu

A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:

Zn°/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu°
Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo

Ponte salina

A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.

Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/pilha-de-daniell-pilha-eletroquimica/

POLÍMEROS

Acesse em: 
https://www.dropbox.com/s/58b0l564sjll7b4/pol%C3%ADmeros.ppt?dl=0

ELETROQUÍMICA

Estuda as soluções eletrolíticas e os fenômenos que ocorrem quando são colocados eletrodos nestas soluções. Basicamente, a eletroquímica engloba o estudo das pilhas e da eletrólise.

Está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros.

                                          

Para destalhes acesse:

http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/eletroquimica-677169.shtml

http://interna.coceducacao.com.br/ebook/pages/7824.htm

http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/