LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA
01. Analisemos, então, o que ocorre com a
reação C2H2 + 2H2 à
C2H6. Observou-se que a quantidade de etano (C2H6)
formada em função do tempo é:
Tempo (min)
|
Mols etano formada
|
0
|
0
|
4
|
12
|
6
|
15
|
10
|
20
|
Calcular a velocidade média dessa reação nos intervalos
de tempo: 0 a 4 min; 0 a 6 min; 0 a 10 min; 4 a 6 min; 6 a 10 min;
02. Realizou-se a reação de decomposição do ácido
carbônico: H2CO3 à H2O + CO2.
Mediu a concentração de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte
resultado em mol/L: 10s : 0,2 Mol/L 20s : 0,8 Mol/L .
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
03. Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 à N2O4 + ½ O2,
observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do
tempo:
N2O5 (mol/L)
|
0,233
|
0,200
|
0,180
|
0,165
|
0,155
|
Tempo (s)
|
0
|
180
|
300
|
540
|
840
|
Calcule a velocidade média
da reação no intervalo de 3 a 5 min.
04. Explique: Cinética química. Energia de Ativação . Complexo
ativado.
05. A combustão do gás de cozinha é uma reação
exotérmica, porém só se inicia ao receber energia externa como, por exemplo, a
da chama de um palito de fósforo. Como é chamada a energia fornecida pelo
palito?
06.Considere
o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:
a) Qual
a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos? b) Qual a energia de ativação? c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê?
d) Qual
a energia liberada ou absorvida pela reação?
07. Quais os fatores que interferem na velocidade
de uma reação química?
08.Para a reação NO2(g)
+ CO(g) à CO2(g)
+ NO(g)
Ocorre em duas etapas: 1ª ETAPA NO2(g) + NO2(g) à NO(g) + NO3(g) (lenta) 2ª ETAPA NO3(g) + CO(g) à CO2(g) + NO2(g)
(rápida)
a) Qual a lei de velocidade para
a reação ? b) O que acontecerá se triplicarmos a
concentração dos reagentes?
09.Observe o gráfico abaixo,
que representa o diagrama de energia de
uma reação sem catalisador e com catalisador.
a) Qual o valor da energia de ativação para a reação ?
b) A reação é exotérmica ou
endotérmica?
c) Qual curva indica energia de
ativação da reação sem catalisador?
d)
Qual a função do catalisador na velocidade de uma reação?
10.
Considere a seguinte reação química: N2(g)
+ 2O2(g) à 2NO2(g), em que
a velocidade da reação obedece à equação:
V = K [N2][O2]2 . Triplicando a concentração mol/L de gás
nitrogênio e duplicando a concentração mol/L de gás oxigênio e mantendo as
demais condições constantes, o que acontecerá com a velocidade da reação?
11.
Considere o gráfico ao lado, referente aos diagramas energéticos de uma reação
química com e sem catalisador.
a) A
reação é exotérmica ou endotérmica?
b) O
que significa a Curva B e a Curva A ?
c) O que é
energia de ativação ?
12. Explique
a Regra de Van't
Hoff.
13.Explique
o que é uma colisão efetiva.
14. Escreva a equação da
velocidade para:
a) C2H2 + 2H2
à C2H6
b) Cl2 + H2 à
2HCl
c) Cl + NO2Cl à NO2 + Cl2
d) H2
+ O2 à H2O2
15.. A
equação X + 2 Y à
XY‚ representa uma reação, cuja equação da
velocidade é:
v = k [X] [Y]. Qual o valor da constante de
velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M
e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/L-1.m
?
16. Para uma dada reação
química, expressa como A à B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada
intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após
quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?
17. Considere a reação: 2N2O à 4NO2 + O2.
Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade igual a 0,05 mol/s.Determine a valor de K,
sabendo que [N2O]=1 mol/L.
18. Em uma aula de laboratório de química, foram
realizados três experimentos para o estudo da reação entre zinco e ácido
clorídrico.
a) Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique.
a) O que acontecerá quando adicionar um catalisador aos experimentos?
19. Para a
reação A(g) + B(g) à 2C(g) A lei da velocidade é V = k . [A] [B].
Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e
B à metade, o que acontecerá com a velocidade da reação?
20. Para
remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a
mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e
deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.
Usando
apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que
a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das
alterações propostas.
21.
Explique
os seguintes fatos experimentais:
a)
Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura
for submetida à agitação.
b) A
hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C de que a
temperatura ambiente.
22.
Diferenciar catalisadores de inibidores.
