Equilíbrio
Químico
O equilíbrio químico é um fenômeno
que acontece nas reações químicas reversíveis entre um reagente e um produto.
Ocorre quando a velocidade das reações direta e inversa
ficam iguais.
Reações Químicas Reversíveis
Representação: São demonstradas por duas setas em sentidos opostos.
A reação reversível ela pode ocorrer nos dois
sentidos:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
A reação direta ocorre da esquerda para a direita;
A reação
inversa, da direita para a esquerda.
Constante de
Equilíbrio (Keq) é uma
grandeza que caracteriza o equilíbrio químico de uma reação.
Dada a reação: A + B ↔ C + D, temos:
V1 = K1 [A] [B] (velocidade
da reação direta)
V2 = K2 [C] [D] (velocidade da reação inversa)
No equilíbrio, temos que V1 = V2
Logo,
K1 [A] [B] = K2 [C] [D]
Sendo assim, essa grandeza pode ser
calculada pela fórmula:
Onde, os numeradores C e D são os
produtos; e os denominadores A e B, são os reagentes da reação.
Exemplo:
Constante de Equilíbrio em termos de
pressão (Kp):
É calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da
reação pelos seus reagentes.
Observação: Caso a equação da reação do equilíbrio químico não apresente nenhum participante gasoso,
automaticamente não apresentará Kp.
Deslocamento do Equilíbrio Químico
É a mudança na pressão do ambiente, na concentração de um
participante ou na temperatura do sistema para restabelecer um equilíbrio.
Demonstração do efeito da
mudança de temperatura em um determinado equilíbrio químico.
O deslocamento da reação está relacionado ao “Princípio de Chatelier”:
“Quando um fator externo age sobre um
sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação
do fator aplicado.”
Resumindo:
Exemplo:
O cloreto de cobalto II (CoCl4) é muito usado nos conhecidos “galinhos do tempo”,
que são bibelôs que mudam de cor, ajudando a prever se irá chover ou se fará
calor.
Quando o cloreto
de cobalto II está em solução aquosa, estabelece-se o seguinte equilíbrio
químico:
