FORMULAS DE TRAÇOS

• Fórmula de traços: essa fórmula representa as ligações entre carbonos, usando traços. As pontas, bem como as pontas das inflexões, correspondem a átomos de carbono.

Disponível em: https://alunosonline.uol.com.br/quimica/cadeias-carbonicas-.html 

Propriedades Periódicas – Introdução.

As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características que eles possuem.

Note que os elementos químicos da tabela periódica tem um local específico que varia de acordo com as propriedades periódicas que apresentam. Eles estão ordenados por ordem crescente de número atômico.

Segundo a Lei de Moseley:

“Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência do números atômicos dos elementos.”

Principais Propriedades Periódicas

Raio Atômico

É uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência).

Para saber mais acesse:

https://www.todamateria.com.br/propriedades-periodicas/

EQUILÍBRIO QUÍMICO (RESUMO)

Equilíbrio Químico

O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis entre um reagente e um produto.

Ocorre quando  a velocidade das reações direta e inversa ficam iguais.

Reações Químicas Reversíveis

Representação:   São    demonstradas  por duas setas  em sentidos opostos.

A  reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos:

N₂   +    3H₂      ↔     2NH₃

A reação direta ocorre da esquerda para a direita;

A  reação inversa, da direita para a esquerda.

Constante de Equilíbrio (Keq) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico de uma reação. 

Dada a reação:  A + B ↔ C + D,  temos:

V₁ = K₁ [A] [B] (velocidade da reação direta)
V₂ = K₂ [C] [D] (velocidade da reação inversa)

No equilíbrio, temos que V₁ = V₂

Logo,

K₁ [A] [B] = K₂ [C] [D]

Sendo assim, essa grandeza pode ser calculada pela fórmula:

Onde, os numeradores C e D são os produtos; e os denominadores A e B, são os reagentes da reação.

Exemplo: 

Constante de Equilíbrio em termos de pressão (Kp):

É calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da reação pelos seus reagentes.

Observação: Caso a equação da reação do equilíbrio químico não apresente nenhum participante gasoso, automaticamente não apresentará Kp.

Deslocamento do Equilíbrio Químico

É a mudança na pressão do ambiente, na concentração de um participante ou na temperatura do sistema para restabelecer um equilíbrio.

Demonstração do efeito da mudança de temperatura em um determinado equilíbrio químico.

O deslocamento da reação está   relacionado ao “Princípio de Chatelier”:

“Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.”

Resumindo:

Exemplo:

O cloreto de cobalto II (CoCl₄) é muito usado nos conhecidos “galinhos do tempo”, que são bibelôs que mudam de cor, ajudando a prever se irá chover ou se fará calor.

Quando o cloreto de cobalto II está em solução aquosa, estabelece-se o seguinte equilíbrio químico:

O íon [CoCl₄]^2-_(aq)  apresenta cor azul, e ele é anidro, isto é, não possui moléculas de água. Já o íon [Co(H₂O)₆]²⁺ apresenta cor rosa, e  é hidratado.

Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/deslocamento-equilibrio-quimico-mudanca-cor.htm

Tabela Periódica atualizada – versão ano 2018

Observação: As alterações de 2018 (23 de maio) foram apenas na grafia dos elementos neptúnio, hôlmio e tennesso; que apresentaram uma padronização pela SBQ (Sociedade Brasileira de Química) baseada nas recomendações da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Versão com peso atômicos simplificados [indicada para estudantes]

Preto e branco

Distribuição eletrônica

Diagrama de Linus Pauling

Acesse: https://www.facebook.com/CienciaETecnologias/videos/730755046951410/

LISTA DE EXERCÍCIOS - CINÉTICA QUÍMICA

LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA

01. Analisemos, então, o que ocorre com a reação C₂H₂ + 2H₂ à C₂H₆. Observou-se que  a quantidade de etano (C₂H₆) formada em função do tempo é:

Tempo (min)	Mols etano formada
0	0
4	12
6	15
10	20

Calcular a velocidade média dessa reação nos intervalos  de tempo: 0 a 4 min; 0 a 6 min; 0 a 10 min; 4 a 6 min; 6 a 10 min;

02.   Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃  à H₂O + CO₂. Mediu a concentração de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:  10s : 0,2 Mol/L           20s : 0,8 Mol/L .  Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

03. Num dado meio onde ocorre a reação N₂O₅    à   N₂O₄ + ½ O₂, observou-se a seguinte variação na concentração de N₂O₅ em função do tempo:

N2O5 (mol/L)	0,233	0,200	0,180	0,165	0,155
Tempo (s)	0	180	300	540	840

Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min. 

04.  Explique:  Cinética química. Energia de Ativação . Complexo ativado.

05.  A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber energia externa como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. Como é chamada a energia fornecida pelo palito?

06.Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:

       a)  Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?                                                    b) Qual a energia de ativação?                                                                                                                        c) Qual o tipo da reação em questão?  Por quê?

       d) Qual a energia liberada ou absorvida  pela reação?

07.  Quais os fatores que interferem na velocidade de uma reação química?      

                                               

08.Para a reação NO_2(g) + CO_(g)   à  CO_2(g) + NO_(g)     

Ocorre em duas etapas:                                                                                                                               1ª ETAPA ­ NO_2(g) + NO_2(g)   à  NO_(g) + NO_3(g) (lenta)                                                                                 2ª ETAPA ­ NO_3(g) + CO_(g) à CO_2(g) + NO_2(g) (rápida)                                 
 a) Qual a  lei de velocidade para a reação ?                                                                                                  b) O que acontecerá se triplicarmos a concentração dos reagentes?

09.Observe o gráfico abaixo, que representa o diagrama de energia  de uma reação sem catalisador e com catalisador.

a) Qual o valor  da energia de ativação para a reação ?

b) A reação é exotérmica ou endotérmica? 

c) Qual curva indica energia de ativação da reação sem catalisador?  

d) Qual a função do catalisador na velocidade de uma reação?

10. Considere a seguinte reação química: N_2(g) + 2O_2(g) à 2NO_2(g), em que a velocidade da reação obedece à equação:  V = K [N₂][O₂]²   . Triplicando a concentração mol/L de gás nitrogênio e duplicando a concentração mol/L de gás oxigênio e mantendo as demais condições constantes, o que acontecerá com  a velocidade da reação?

11. Considere o gráfico ao lado, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador.

a) A reação é exotérmica  ou endotérmica?

 b) O que significa a Curva B  e a Curva A ?

  c) O que é  energia de ativação ?

12.  Explique a Regra de Van't Hoff.

13.Explique o que é uma colisão efetiva.

14. Escreva a equação da velocidade para:

     a) C₂H₂ + 2H₂ à C₂H₆

     b) Cl₂  + H₂   à 2HCl

     c) Cl + NO₂Cl  à  NO₂ + Cl₂

     d)  H₂    + O₂ à H₂O₂

15..  A equação X + 2 Y à XY‚ representa uma reação, cuja equação da velocidade é:

v = k [X] [Y]. Qual o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/L^-1.m ?

16. Para uma dada reação química, expressa como A à  B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?

17. Considere a reação: 2N₂O à 4NO₂ + O₂. Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade  igual a 0,05 mol/s.Determine a valor de K, sabendo que  [N₂O]=1 mol/L. 

18. Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da reação entre zinco e ácido clorídrico. 

a)     Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique.

a)    O que acontecerá quando adicionar um catalisador aos experimentos?

19.  Para a reação A(g) + B(g) à 2C(g) A lei da velocidade é V = k . [A] [B].

Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e B à metade, o que acontecerá com a  velocidade da reação?

20. Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.

Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

21. Explique os seguintes fatos experimentais:

a) Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação.

b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C de que a temperatura ambiente.

22. Diferenciar catalisadores de inibidores.

Entre todas as drogas, álcool e tabaco são a maior ameaça para sua saúde

Diversos estudos já mapearam os efeitos do consumo moderado e excessivo de álcool para a saúdeImagem: Getty Images

Conforme  discutimos em  sala esta semana, eis o que está acontecendo em relação ao álcool e  cigarros.

Na reportagem da Uol desta sexta há informações interessantes e relevantes sobre o tema.

 Do Viva Bem 11/05/2018 13h41min

Discute-se muito dos perigos das drogas ilícitas, mas os verdadeiros vilões para seu bem-estar estão à venda na padaria da esquina. De acordo com um novo estudo publicado nesta sexta (11) no periódico Addiction, o uso de álcool e ...

Veja mais em  https://vivabem.uol.com.br/noticias/redacao/2018/05/11/entre-todas-as-drogas-alcool-e-tabaco-sao-a-maior-ameaca-para-o-ser-humano.htm?cmpid=copiaecola