Propriedades Periódicas dos Elementos
Raio atômico
A eletrosfera de um átomo não é bem
delimitada, por isso, é praticamente impossível determinar o tamanho atômico.
Assim, existem duas características que devem ser consideradas para representar
a proporção de cada átomo:
Número de camadas eletrônicas: quanto maior o número de camadas eletrônicas, maior o tamanho do
átomo.
Número de prótons: quanto maior o
número de prótons, maior a força de atração do núcleo sobre a eletrosfera, e,
portanto, menor o tamanho do átomo.
Através desses dois fatores é possível chegar ao raio atômico, que é a metade da distância entre os
núcleos de dois átomos do mesmo elemento. Trata-se de uma propriedade
periódica porque seus valores crescem ou decrescem conforme aumenta o número atômico.
Resumidamente temos:
Na mesma família ou grupo de elementos, o raio atômico cresce de cima para baixo, devido ao
aumento do número de camadas eletrônicas;
No mesmo período da tabela, o
raio atômico cresce da direita para a esquerda, devido à diminuição do número
de prótons que ocorre nessa direção.
Eletroafinidade
A eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia liberada quando o
átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron. Essa grandeza mede a
intensidade com que o átomo “prende” esse elétron recebido. Tal propriedade
periódica é inversa ao raio atômico, ou seja, quanto menor o raio, maior a
eletroafinidade dos elementos de uma mesma família ou de um mesmo período.
Ponto de fusão (PF) e ponto de
ebulição (PE)
·
Os pontos de fusão e
os pontos de ebulição são as temperaturas nas quais
os elementos químicos entram em fusão ou ebulição, respectivamente. Tais
propriedades não seguem uma sequência linear como as anteriores:
- Na
maioria das famílias, os elementos de maior PE e PF estão situados na
parte inferior da tabela. Já nas famílias 1A e 2A, os elementos
localizados na parte superior são os que apresentam maiores PE e PF.
- Em
geral, no mesmo período, PE e PF dos elementos aumentam das extremidades
para o centro da tabela.
·
Esquematicamente, temos:
Densidade absoluta
A densidade absoluta ou massa específica de um elemento é a razão da sua massa
pelo seu volume. Num mesmo período da tabela periódica, os valores dessa
propriedade crescem das extremidades para o centro, em geral. Nas famílias 1A e
4A, a densidade absoluta cresce conforme aumentam as massas atômicas, isto é,
de cima para baixo.
Volume atômico
O
volume atômico de um elemento químico corresponde ao volume ocupado por 1 mol
(6,02 x 1023 átomos)
no estado sólido. Num mesmo período, o volume atômico aumenta do centro para as
extremidades da tabela periódica; enquanto numa mesma família, o valor do
volume atômico cresce de acordo com o aumento do raio atômico.
Energia de ionização
A energia ou potencial de ionização é a energia necessária para que um ou
mais elétrons sejam retirados de um átomo isolado no estado gasoso. Tal
propriedade periódica é proporcional ao raio atômico do átomo: quanto maior o
raio atômico, menor é a atração do núcleo sobre o elétron mais afastado, logo,
a energia necessária para retirar esse elétron é menor.
Num
mesmo período, a energia de ionização aumenta da direita para a esquerda, e
numa mesma família, de baixo de para cima.
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a atração exercida
pelo núcleo sobre os elétrons numa ligação química. Essa propriedade também
está associada ao raio atômico: quanto menor o raio atômico, maior é a força de
atração, uma vez que a distância entre o núcleo e a eletrosfera é menor.
Numa
mesma família, a eletronegatividade cresce de baixo para cima, e num mesmo
período, da esquerda para a direita da tabela periódica. Tal propriedade não se
aplica apenas aos gases nobres.
Referências bibliográficas
FELTRE, Ricardo. Química volume 1. São Paulo: Moderna, 2005.
USBERCO,
João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
Por: Mayara Lopes Cardoso
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