LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA

01.  Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃ → H₂O + CO₂. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:  10s : 0,2 Mol/L           20s : 0,8 Mol/L .  Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?     

                                                                                                                                                                 02.  Explique:  Cinética química. Energia de Ativação . Velocidade da Reação. Estado Ativado.                                                                                                                                                                               03.  Para uma dada reação química, expressa como A à  B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?     

                                                                                                                                                                    04. Quais os fatores que interferem na velocidade de uma reação química?

05. Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:

   a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?

b) Qual a energia de ativação?

   c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê?

d) Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?

06. Observe o gráfico abaixo, que representa o diagrama de energia  de uma reação sem catalisador e com catalisador.

a) Qual o valor  da energia de ativação para a reação ?

b) A reação é exotérmica ou endotérmica?

c) Qual curva indica energia de ativação da reação sem catalisador?

d) Qual a função do catalisador na velocidade de uma reação?

07.Explique:  Regra de Van't Hoff. E Colisão Efetiva

08. Escreva a equação da velocidade para:

      a) C₂H₂ + 2H₂ →C₂H₆       

     b) Cl₂  + H₂  → 2HCl

     c)  2 O₃→ 3 O₂

     d)  H₂    + O₂ → H₂O₂    

9.  A equação X + 2 Y à XY . Qual o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/L^-1.m ?

10. Para a reação A(g) + B(g) à 2C(g) A lei da velocidade é V = k . [a] [b].  Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e B à metade, o que acontecerá com a  velocidade da reação?