domingo, 18 de outubro de 2015

SAIS - FORMULAÇÃO E NOMENCLATURA

Formulação e Nomenclatura dos compostos

C^+y A^x- Þ C_xA_y

(nome do ânion) de (nome do cátion)

Na formula dos sais representamos em primeiro lugar, o cátion seguido de ânion. O número de cátions e ânions, deve ser tal que o número total das cargas positivas ( + ) seja igual ao número total de cargas negativas ( - ).

TABELA DE CÁTIONS

Radicais positivos		Possuem uma só valência	Possuem duas valências
	Monovalentes	NH₄⁺¹, Li⁺¹, Na⁺¹, K⁺¹, Rb⁺¹, Cs⁺¹, Ag⁺¹	Cu⁺¹, Hg⁺¹, Au⁺¹
	Bivalentes	Be⁺², Mg⁺², Ca⁺², Sr⁺², Ba⁺², Ra⁺²	Cu⁺², Hg⁺², Fe⁺², Co⁺², Ni⁺², Sn⁺², Pb⁺², Mn⁺², Pt⁺²
	Trivalentes	B⁺³, Al⁺³, Bi⁺³, Cr⁺³	Au⁺³, Fe⁺³, Co⁺³, Ni⁺³
	Tetravalentes		Sn⁺⁴, Pb⁺⁴, Mn⁺⁴, Pt⁺⁴

TABELA DE ÂNIONS

Radical	ácido	Radical	ácido
AlO₂^-1	Alumínico	CO₃^-2	Carbônico
BiO₃^-1	Bismútico	CrO₄^-2	Crômico
Br^-1	Bromídrico	Cr₂O₇^-2	Dicrômico
BrO^-1	hipobromoso	SnO₃^-2	Estânico
BrO₃^-1	Brômico	SnO₂^-2	Estanoso
BrO₄^-1	Perbrômico	HPO₃^-2	Fosforoso
Cl^-1	Clorídrico	MnO₄^-2	Mangânico
ClO^-1	Hipocloroso	SiO₃^-2	Metassilícico
ClO₂^-1	Cloroso	C₂O₄^-2	Oxálico
ClO₃^-1	Clórico	S^-2	Sulfídrico
ClO₄^-1	Perclórico	SO₄^-2	Sulfúrico
CN^-1	Cianídrico	SO₃^-2	Sulfuroso
F^-1	Fluorídrico	S₂O₃^-2	Tiossulfúrico
H₂PO₂^-1	Hipofosforoso	ZnO₂^-2	Zíncico
I^-1	Iodídrico	PO₄^-3	ortofosfórico
IO^-1	Hipoiodoso	SbO₄^-3	Antimônico

EXERCÍCIOS DE NOMENCLATURA

1) Escreva a fórmula dos seguintes compostos :

a) fluoreto de sódio
b) cloreto de potássio
c) iodeto de sódio
d) hipoclorito de potássio
e) iodeto de césio
f) nitrito de lítio
g) nitrato de cálcio
h) permanganato de potássio
i) sulfeto de bário
j) iodeto de amônio
k) nitrato de bário
l) sulfato de sódio
m) carbonato de bário
n) fosfato de zinco
o) sulfato de magnésio
p) fosfato de alumínio
q) borato de bismuto
r) ferrocianeto de ferro III
s) cromato de amônio
t) dicromato de cobre I
u) hidreto de sódio
v) carbonato de lítio
w) sulfeto de césio
x) carbonato de potássio
y) nitrito ferro II
z) nitrato de níquel II

2) Escreva as fórmulas c/ cada ânion: com Li e Na .

a) S²^- = _________________ e ___________________

b) I^- = ________________ e ___________________

c) SO₄^2- = ________________ e ___________________

d) PO₄^3- = ________________ e ____________________

3) De o nome aos seguintes sais:

a) KCl =

b) NaCN = c ) CuSO₃ = d) CaCO₃ = e) Fe(NO₂)₃ =

domingo, 11 de outubro de 2015

EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO IÔNICO E PRODUTO HIDROGENIÔNICO (pH)

II ENSINO MÉDIO – LISTA DE EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO IÔNICO/ pH

1. O que é equilíbrio iônico?

2. O que representam matematicamente, K_a , K_b
,Ki_,Kw?

3. Ao realizar-se a reação H⁺ (ag) + HS^- (aq) ↔ H₂S (aq), verificou-se que, no equilíbrio, [H₂S] = 0,8 mol/L e [HS^-] = 0,2 mol/L. O valor de Ki =1,0.10⁷. Nestas condições qual a [H⁺], em mol/L ?

4. Como se representa o equilíbrio iônico da água? O que é produto iônico da água (K_w)? Qual é o seu valor, em temperatura ambiente?

5. Descreva a Escala de pH.

6. O que se pode dizer da [H⁺] em soluções ácidas? E em soluções básicas?

7. Qual das expressões abaixo é conhecida como “produto iônico da água, K_w”?

a) K_w = [H₂] [O₂]

b) K_w = [H⁺] / [OH^-]

c) K_w = [H⁺] .[OH^-]

d) K_w = [H₂O]

e) K_w = [2 H] [O₂]

8. A concentração de ions H⁺ (aq) de uma certa solução aquosa é l0^-5 mol/L . Qual a concentração de íons OH^- (aq), em mol/L?

9. O que é pH? E pOH?

10. Qual é o valor do pH em água pura? E em soluções ácidas? E em soluções básicas?

11. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10^-11? A solução é ácida, neutra ou básica?

12. Considerando que a concentração de íons H₃O⁺ em um ovo fresco é 0,00000001 M, o valor do pH será igual a :_____________

13. A analise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. Qual a concentração de íons H⁺ nesse refrigerante em mol/L:_______________

14. O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,0. Isso corresponde a uma solução ácido acético, cuja concentração de íons H⁺ deve ser: _____________

15. Qual o pH e o pOH de uma solução aquosa que apresenta uma concentração molar de OH^- igual a1,0 .10^-10?

a) pH = 1 e pOH = 4

b) pH = 4 e pOH = 10

c) pH = 10 e pOH = 4

d) pH = 1 e pOH = 13

e) pH = 0 e pOH = 14

16. Quais os valores de [H⁺] e de [OH^-] em uma solução de pH igual a 8?

17. A coloração das hortênsias, muito comuns no Sul do nosso País, depende da acidez do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO₃) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revele uma concentração hidrogêniônica de 10^-8 mol/L, as hortênsias nascerão:

a) Azuis, já que o pH do solo será 1,8.

b) Rosadas, já que o pH do solo será 10,8.

c) Brancas, já que o pH do solo será neutro.

d) Rosadas, já que o pH do solo será 8.

e) Azuis, já que o pH será 4.

18. Qual é o pH de uma solução milimolar de ácido clorídrico?

19. A 25 ºC, uma solução aquosa de NaOH tem concentração 1,0.10^-1mol/L. O pH dessa solução é: ________________________

20. Qual das soluções a seguir apresenta o pH mais elevado?

a) [NaOH] = 0,1 mol/L b ) [H₂SO₄] = 0, 1 mol/L

21 – (ENEM) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.

Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:

De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:

22. – ( ENEM) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores:

segunda-feira, 5 de outubro de 2015

PRODUTO HIDROGENIÔNICO (pH)

Soluções:

Escala de pH

pH de alguns meios:

Para saber mais acesse:

http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p6.php

domingo, 4 de outubro de 2015

JOGO: FUNÇÕES ORGÂNICAS

Acesse: http://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/super_jogo3.html

sexta-feira, 2 de outubro de 2015

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. O ácido lático recebeu esse nome por ser um composto que é encontrado no leite. Mas, ele também está presente nos músculos. Qual a sua fórmula estrutural. Qual o nome oficial do ácido lático?

2. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes compostos:

a) Ácido 2-aminopropanoico (alanina)

b) Ácido 3-oxo-pentanoico

c) Ácido 2- hidróxi-butanoico

d) 2-aminobutanal

e) 5-hidróxi-pentanal

f) 1-hidróxi-2-pentanona

g) 3-cloro-cicloexanona

h) Ácido 4-amino-3-bromo-2-hidróxi-pentanoico

i) 3-bromo-1-butanol

j) 4-amino-3-oxo-butanal

3. Podem-se obter, por síntese, três nitrofenois: o orto-nitrofenol (ou 2-nitrofenol), o meta-nitrofenol (ou 3-nitrofenol) e o para-nitrofenol (ou 4-nitrofenol).O meta-nitrofenol é empregado na fabricação de fungicidas, tintas, entre outros produtos. O para-nitrofenol é usado, por exemplo, em tintura para escurecer couro. Escreva as fórmulas estruturais dos três nitrofenois citados.

4. Escreva a fórmula estrutural do ácido monofluoroetanoico.

Compostos de função mista

O ácido láctico presente no leite possui função mista (ácido carboxílico e álcool) e seu nome oficial é ácido 2-hidróxipropanoico

Quando uma molécula orgânica possui mais de um grupo funcional, a caracterização da mesma por essa ou aquela função não é mais possível. Assim, passa a constituir a classe dos compostos de função mista.

Apesar de não parecer, os compostos de função mista estão muito mais presentes no nosso cotidiano do que podemos imaginar: a maioria dos compostos orgânicos sintetizados pelo homem ou mesmo os encontrados na natureza possuem mais de uma função química. Alguns exemplos são a testosterona (com as funções químicas álcool e cetona), a alanina (ácido carboxílico e amina), a morfina (fenol, éter, álcool e amina), e a heroína (éster, éter e amina).

A ordem de prioridade para se considerar uma função como a principal é indicada na tabela abaixo: