Colégio Nilo Cairo EFMN (ProEMI): EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO IÔNICO E PRODUTO HIDROGENIÔNICO (pH)

II ENSINO MÉDIO – LISTA DE EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO IÔNICO/ pH

1. O que é equilíbrio iônico?

2. O que representam matematicamente, K_a , K_b
,Ki_,Kw?

3. Ao realizar-se a reação H⁺ (ag) + HS^- (aq) ↔ H₂S (aq), verificou-se que, no equilíbrio, [H₂S] = 0,8 mol/L e [HS^-] = 0,2 mol/L. O valor de Ki =1,0.10⁷. Nestas condições qual a [H⁺], em mol/L ?

4. Como se representa o equilíbrio iônico da água? O que é produto iônico da água (K_w)? Qual é o seu valor, em temperatura ambiente?

5. Descreva a Escala de pH.

6. O que se pode dizer da [H⁺] em soluções ácidas? E em soluções básicas?

7. Qual das expressões abaixo é conhecida como “produto iônico da água, K_w”?

a) K_w = [H₂] [O₂]

b) K_w = [H⁺] / [OH^-]

c) K_w = [H⁺] .[OH^-]

d) K_w = [H₂O]

e) K_w = [2 H] [O₂]

8. A concentração de ions H⁺ (aq) de uma certa solução aquosa é l0^-5 mol/L . Qual a concentração de íons OH^- (aq), em mol/L?

9. O que é pH? E pOH?

10. Qual é o valor do pH em água pura? E em soluções ácidas? E em soluções básicas?

11. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10^-11? A solução é ácida, neutra ou básica?

12. Considerando que a concentração de íons H₃O⁺ em um ovo fresco é 0,00000001 M, o valor do pH será igual a :_____________

13. A analise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. Qual a concentração de íons H⁺ nesse refrigerante em mol/L:_______________

14. O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,0. Isso corresponde a uma solução ácido acético, cuja concentração de íons H⁺ deve ser: _____________

15. Qual o pH e o pOH de uma solução aquosa que apresenta uma concentração molar de OH^- igual a1,0 .10^-10?

a) pH = 1 e pOH = 4

b) pH = 4 e pOH = 10

c) pH = 10 e pOH = 4

d) pH = 1 e pOH = 13

e) pH = 0 e pOH = 14

16. Quais os valores de [H⁺] e de [OH^-] em uma solução de pH igual a 8?

17. A coloração das hortênsias, muito comuns no Sul do nosso País, depende da acidez do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO₃) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revele uma concentração hidrogêniônica de 10^-8 mol/L, as hortênsias nascerão:

a) Azuis, já que o pH do solo será 1,8.

b) Rosadas, já que o pH do solo será 10,8.

c) Brancas, já que o pH do solo será neutro.

d) Rosadas, já que o pH do solo será 8.

e) Azuis, já que o pH será 4.

18. Qual é o pH de uma solução milimolar de ácido clorídrico?

19. A 25 ºC, uma solução aquosa de NaOH tem concentração 1,0.10^-1mol/L. O pH dessa solução é: ________________________

20. Qual das soluções a seguir apresenta o pH mais elevado?

a) [NaOH] = 0,1 mol/L b ) [H₂SO₄] = 0, 1 mol/L

21 – (ENEM) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.