LISTA DE EXERCÍCIOS – CINÉTICA QUÍMICA

01.  Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃ → H₂O + CO₂. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:  10s : 0,2 Mol/L           20s : 0,8 Mol/L .  Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?     

                                                                                                                                                                 02.  Explique:  Cinética química. Energia de Ativação . Velocidade da Reação. Estado Ativado.                                                                                                                                                                               03.  Para uma dada reação química, expressa como A à  B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?     

                                                                                                                                                                    04. Quais os fatores que interferem na velocidade de uma reação química?

05. Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:

   a) Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?

b) Qual a energia de ativação?

   c) Qual o tipo da reação em questão? Por quê?

d) Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?

06. Observe o gráfico abaixo, que representa o diagrama de energia  de uma reação sem catalisador e com catalisador.

a) Qual o valor  da energia de ativação para a reação ?

b) A reação é exotérmica ou endotérmica?

c) Qual curva indica energia de ativação da reação sem catalisador?

d) Qual a função do catalisador na velocidade de uma reação?

07.Explique:  Regra de Van't Hoff. E Colisão Efetiva

08. Escreva a equação da velocidade para:

      a) C₂H₂ + 2H₂ →C₂H₆       

     b) Cl₂  + H₂  → 2HCl

     c)  2 O₃→ 3 O₂

     d)  H₂    + O₂ → H₂O₂    

9.  A equação X + 2 Y à XY . Qual o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/L^-1.m ?

10. Para a reação A(g) + B(g) à 2C(g) A lei da velocidade é V = k . [a] [b].  Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e B à metade, o que acontecerá com a  velocidade da reação? 

LISTA DE EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA

01. Analisemos, então, o que ocorre com a reação C₂H₂ + 2H₂ à C₂H₆. Um químico, medindo a quantidade de matéria de etano (C₂H₆) em função do tempo e nas condições em que a reação se processa, obteve os seguintes resultados:

Tempo (min)	Quantidade de matéria (em mols) de etano formada
0	0
4	12
6	15
10	20

Calcular a velocidade média dessa reação nos intervalos  de tempo: 0 a 4 min; 0 a 6 min; 0 a 10 min; 4 a 6 min; 6 a 10 min; 4 a 10 min.

02. Seja a decomposição de água oxigenada: 2H₂O₂  à  2H₂O + O₂. Em dois minutos, observa-se uma perda de 3,4g de água oxigenada. O que poderia apressar a velocidade de decomposição?

03..  Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃ à H₂O + CO₂. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:   10s : 0,2 Mol/L           20s : 0,8 Mol/L .  Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

04.  Explique:  Cinética química. Energia de Ativação . Velocidade das Reações.

05.  A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber energia externa como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. Como é chamada a energia fornecida pelo palito?

06.. Quais os fatores que interferem na velocidade de uma reação química?

07.Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:

 a)  Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?

b)  Qual a energia de ativação?

   c)  Qual o tipo da reação em questão?  Por quê?

d)  Qual a energia liberada ou absorvida pela reação?

08.. A reação NO_2(g) + CO_(g)   à  CO_2(g) + NO_(g)

Ocorre em duas etapas:

1ª ETAPA ­ NO_2(g) + NO_2(g)   à  NO_(g) + NO_3(g) (lenta)

2ª ETAPA ­ NO_3(g) + CO_(g) à CO_2(g) + NO_2(g) (rápida)

a) Qual a  lei de velocidade para a reação ?

b) O que acontecerá se triplicarmos a concentração dos reagentes?

09.Observe o gráfico abaixo, que representa o diagrama de energia  de uma reação sem catalisador e com catalisador.

a) Qual o valor  da energia de ativação para a reação ?

b) A reação é exotérmica ou endotérmica?

c) Qual curva indica energia de ativação da reação sem catalisador?

d) Qual a função do catalisador na velocidade de uma reação?

10. Considere a seguinte reação química: N_2(g) + 2O_2(g) à 2NO_2(g), em que a velocidade da reação obedece à equação:  V = K [N₂][O₂]²   . Triplicando a concentração mol/L de gás nitrogênio e duplicando a concentração mol/L de gás oxigênio e mantendo as demais condições constantes, o que acontecerá com  a velocidade da reação?

11. Considere o gráfico ao lado, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador.

a) A reação é exotérmica  ou endotérmica?

b) O que significa a Curva B  e a Curva A ?

c) O que é  energia de ativação ?

12.  Explique a Regra de Van't Hoff.

13.Explique o que é uma colisão efetiva.

14. Escreva a equação da velocidade para:

     a) C₂H₂ + 2H₂ à C₂H₆

     b) Cl₂  + H₂   à 2HCl

     c) Cl + NO₂Cl  à  NO₂ + Cl₂

     d)  H₂    + O₂ à H₂O₂

15..  A equação X + 2 Y à XY‚ representa uma reação, cuja equação da velocidade é:

v = k [X] [Y]. Qual o valor da constante de velocidade, para a reação acima, sabendo que, quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3mol/L^-1.m ?

16. Para uma dada reação química, expressa como A à  B, sabe-se que a concentração de A se reduz à metade em cada intervalo de tempo de 30 min. Se a concentração inicial de A for de 1M, após quanto tempo ela atingirá o valor de 0,125M?

17. Considere a reação: 2N₂O à 4NO₂ + O₂. Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade  igual a 0,05 mol/s.Determine a valor de K, sabendo que  [N₂O]=1 mol/L.

18. Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da reação entre zinco e ácido clorídrico.

a)     Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique.

b)    O que acontecerá quando adicionar um catalisador aos experimentos?

19.  Para a reação A(g) + B(g) à 2C(g) A lei da velocidade é V = k . [a] [b].

Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e B à metade, o que acontecerá com a  velocidade da reação?

20. Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.

Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

21. Explique os seguintes fatos experimentais:

a) Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido clorídrico se a mistura for submetida à agitação.

b) A decomposição de uma substância é mais rápida a 90°C de que a temperatura ambiente.

22. Diferenciar catalisadores de inibidores.

TABELA PERIÓDICA

A partir do século XIX, cientistas começaram a perceber que os elementos químicos poderiam ser agrupados em colunas, formadas pela reunião de elementos com propriedades semelhantes.
O número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou com o passar dos séculos, principalmente no XIX.

Alguns elementos que já eram conhecidos antes de 1650, como Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S.
Depois de tantos químicos tentarem classificar os elementos químicos, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev foi o que mais se destacou. Seu trabalho em classificar os elementos é usado até hoje. Ele criou uma tabela periódica dos elementos, que serviu de base para organizar a que temos hoje.

Mendeleyev observou que há uma periodicidade das propriedades quando os elementos químicos eram colocados em ordem crescente de suas massas atômicas.

Lei da periodicidade – muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência de seus números atômicos.

Para maiores detalhes acesse:

http://www.soq.com.br/conteudos/em/tabelaperiodica/

A NOVA TABELA PERIÓDICA/2016

http://www1.folha.uol.com.br/ciencia/2016/06/1779580-novos-elementos-da-tabela-periodica-recebem-propostas-de-nomes.shtml?cmpid=compfb

LISTA DE EXERCÍCIOS - TERMOQUÍMICA

LEI DE HESS

O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica.
A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

Exemplo:
Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir?

Dados (equações intermediárias):

Resolução:


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LISTA DE EXERCÍCIOS:

Acesse:
https://www.dropbox.com/s/hpin7xmjn66njvx/EXERC%C3%8DCIOS%20SOBRE%20TERMOQUIMICA.pdf?dl=0

TERMOQUÍMICA - Prof.: Henrique

Atenção alunos do 2º EM F e G Noturno.
Material da aula do Prof.: Henrique
Acessem:

ttps://www.dropbox.com/s/v7wl4cz0ng1kl1n/Termoqu%C3%ADmica.pptx?dl=0

ALCOOLISMO

Efeitos

Os principais efeitos do álcool ocorrem no sistema nervoso central (SNC), onde suas ações depressoras assemelham-se às dos anestésicos voláteis. Os efeitos da intoxicação aguda pelo etanol no homem são bem conhecidos e incluem: uma fala arrastada, incoordenação motora, aumento da autoconfiança e euforia. O efeito sobre o humor varia de pessoa para pessoa, e a maioria delas torna-se mais ruidosa e desembaraçada. Alguns, contudo, ficam mais morosos e contidos. Em níveis elevados de intoxicação (vide Tabela abaixo), o humor tende a ficar instável, com euforia e melancolia, agressão e submissão. O desempenho intelectual e motor e a discriminação sensitiva são também prejudicados. O álcool gera uma sensação de calor; aumenta a saliva e o suco gástrico e o uso frequente pode gerar lesão no estômago e gastrite crônica. (FONTE: Farmacologia, 3a.ed., Ed. Guanabara Koogan, 1997, p.520. FIGURA: capa da Revista Plantão Médico - Drogas, Alcoolismo e Tabagismo, Ed. Biologia e Saúde, RJ, 1998)

Para maiores informações acessar: 

http://www.ufrrj.br/institutos/it/de/acidentes/etanol2.htm

TERMOQUÍMICA

A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor(energia).

Para maiores detalhes acesse:  http://www.soq.com.br/conteudos/em/termoquimica/index.php