quinta-feira, 23 de outubro de 2014

ESCALA DE pH


Em 1909, um bioquímico dimarmaquês, Søren Peder Lauritz Sorensen (1868-1939) estabeleceu uma definição para expressar a concentração de íons hidrogênio em solução aquosa: pH = - log[H+], evitando com isso o uso de números muito pequenos, cheios de zeros à esquerda.   
Analogamente, pOH = - log[OH-]. Com base no chamado produto iônico da água (Kw), que já havia sido determinado anos antes:
[H+] x [OH-] = 1,008 x 10-14 (~1 x 10-14) a 25oC
ao aplicar a definição de Sorensen, temos:
log {[H+] x [OH-]} = log 1 x 10-14
log[H+] + log[OH-] = -14
- pH - pOH = -14.
Por fim,    pH + pOH = 14.


O gráfico desta postagem mostra como as concentrações de H+ e de OH- variam inversamente em uma solução aquosa, pois o produto delas deve ser 10-14 a 25oC. Com o emprego do indicador tornassol, se houver predominância de íons H+, o indicador assume a cor vermelha, e diz-se que a solução é ácida. Caso haja predominância de íons OH-, a cor do indicador passa a ser azul, e a solução é alcalina ou básica. A neutralidade corresponde ao pH 7, pois [H+] = [OH-].

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