EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA (Kw)

A água pura se ioniza muito fracamente da seguinte forma:

A constante de equilíbrio Kc é dada pela expressão:

 Como a água está no estado líquido, a sua concentração mantém-se constante então não participa da fórmula e podemos mulitiplicá-la pelo Kc obtendo uma nova constante. Neste caso, a Kw, ou seja, o produto iônico da água.

O Kw é a constante de equilíbrio iônico da água. A letra w vem da palavra inglesa water que significa água.
Esta constante depende da temperatura. A 25°C a constante de equilíbrio iônico da água vale:        

Tipos de Soluções Aquosas

As soluções aquosas das substâncias quimicas podem ser classificadas em três tipos: 
- solução ácida
- solução básica
- solução neutra

Solução Ácida

É a solução que contém a concentração do íon H⁺ maior do que a concentração do íon OH^-.

Solução Básica

É a solução que contém a concentração do íon OH^- maior do que a concentração do íon H⁺.

Solução Neutra

É a solução que contém a concentração do íon OH^- igual à concentração do íon H⁺.                                                                                                                  

Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p5.php             

SAIS

Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H⁺ e um ânion diferente do OH^-.

Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. 

Exemplos:
HCl  +     NaOH    →  NaCl     +    H₂O

ácido       base             sal             água

Para detalhes acesse: http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/p6.php

SIMULADO ON-LINE ENEM 2015

Gabaritando Enem 2015

A Secretaria de Estado da Educação (Seed) preparou para você o Gabaritando Enem 2015. Neste ano, os materiais disponibilizados são: simulado impresso; simulado on-line, que possui versão off-line; e as aulas do Pré-Enem Eureka.

Então, o que está esperando? Confira os materiais disponíveis para estudo e se prepare para o Enem 2015!

Acesse:    http://www.alunos.diaadia.pr.gov.br/enem/Enem2015/index.html

SIMULADO ON-LINE(Quiz) - ENEM

O Simulado on-line (Quiz) é apresentado em um bloco único de 26 questões, sendo 02 questões para cada disciplina curricular. As questões são dispostas no formato texto, acompanhadas eventualmente por imagem. Para cada questão o estudante deve escolher uma alternativa. No lado direito da tela aparecerá um comentário sobre a resposta escolhida. Para avançar no questionário, deverá clicar em “próxima”. Há somente uma resposta correta para cada questão. O resultado final do Simulado on-line (Quiz) aparecerá automaticamente depois que o estudante responder à última pergunta. O aproveitamento do estudante será apresentado pelo total de respostas certas, respostas erradas e percentual final de acertos. O resultado superior a 70% indica um bom aproveitamento do estudante. O estudante terá a opção de visualizar todas as questões comentadas quando finalizar o Simulado on-line (Quiz), para que possa compreender o porquê das alternativas incorretas e da correta, elucidando, dessa forma, suas dúvidas quanto aos conteúdos. Recomendamos que para uma melhor visualização do Simulado on-line (Quiz) seja utilizado o navegador Google Chrome.

Quanto ao Simulado on-line (Quiz), que estará disponível a partir do dia 21/09/2015 no Portal Dia a Dia, a escola poderá se organizar para utilização na própria escola ou como atividade para os estudantes realizarem em outros espaços.

As questões comentadas poderão servir para elucidação de dúvidas dos estudantes relacionadas aos conteúdos exigidos em edições anteriores do ENEM.

O link para a realização deste simulado vai estar no blog a partir do dia 21/09/2015 no Portal Dia a Dia.

RESUMO DAS DISCIPLINAS

Conteúdos - Outros Materiais

Você precisa começar a estudar? Não sabe por onde começar? Acesse uma seleção de temas que são tendências nas disciplinas e que podem auxiliar em seus estudos para o Enem. Os links direcionam para conteúdos externos à página.

Acesse: http://www.alunos.diaadia.pr.gov.br/modules/conteudo/conteudo.php?conteudo=567

            http://www.alunos.diaadia.pr.gov.br/modules/conteudo/conteudo.php?conteudo=16

NOMENCLATURA ORGÂNICA

Disponível em: http://vestibular.uol.com.br/resumo-das-disciplinas/quimica/quimica-organica.htm

Funções orgânicas 1: Oxigenadas

Acesse: http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/funcoes-organicas-1-oxigenadas.htm

Funções orgânicas 2: Nitrogenadas

http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/funcoes-organicas-2-nitrogenadas.htm

FUNÇÕES INORGÂNICAS - BASES OU HIDRÓXIDOS

Os hidróxidos são, por convenção, compostos inorgânicos e caracterizam-se pela presença do ânion OH^- e algum cátion (geralmente metálico – uma das raras exceções é o íon amônio, NH4⁺) mono, bi, ou trivalente.

Bases de Arrhenius

Os hidróxidos são bases de acordo com a teoria de Arrhenius, na química inorgânica, por liberarem a hidroxila em meio aquoso. Por consequência, aumentam o pH do meio por diminuírem a concentração de íons de hidrogênio.

Reações químicas que envolvem hidróxidos (bases) e ácidos (também de acordo com a teoria de Arrhenius por liberarem H⁺ em meio aquoso) são chamadas reações de neutralização. Essa denominação é dada porque tanto a base quanto o ácido perdem sua capacidade de ação no meio (variação de pH) e dão origem a compostos praticamente neutros (sais, e água líquida).

A reação geral de decomposição de uma base em água é a seguinte:

M(OH)_y → M^y+ + YOH^-

Ex.: NaOH →Na⁺ + OH^- (hidróxido de metal da família 1A)

      Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^- (hidróxido de metal da família 2A)

      Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^- (hidróxido de metal da família 3A)

Como os Hidróxidos variam o pH

Como hidroxilas são liberadas no processo de decomposição das bases em meio aquoso e, sabendo-se que nas condições ambiente a água possui íons H⁺ e OH^- coexistindo em equilíbrio (a concentração dos mesmos é aproximadamente igual a 10^-7 mol/l, muito pequena em comparação a concentração de H₂O, que em um litro possui valor 556 milhões de vezes maior), os íons OH^-liberados pela base reagem com o H⁺ da água para formarem mais H₂O. Assim, íons de hidrogênio vão sendo consumidos e o pH aumenta.

A quantidade de OH^- liberada depende da força da base, onde quanto maior a força, mais íons OH^-  são liberados e mais alta é a variação de pH que o meio sofre. Os hidróxidos mais fortes são os formados pelos metais das famílias 1A e 2A.

Alguns hidróxidos importantes:

• Hidróxido de alumínio - formam a maior parte da bauxita existente
• Hidróxido de cálcio - cal hidratada
• Hidróxido de césio - usado na indústria de semicondutores
• Hidróxido de bário - usado na indústria petrolífera, na exploração de petróleo e fabricação de borracha
• Hidróxido de lítio - utilizado por purificadores de gases e ar
• Hidróxido de hidrogênio - água
• Hidróxido de magnésio - leite de magnésia
• Hidróxido de potássio - corrosivo e altamente reativo com ácidos
• Hidróxido de sódio - soda cáustica, amplamente usado na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos, etc.

Disponível em:http://www.infoescola.com/quimica/hidroxidos/

FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS

FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÂNICA

Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas.

Função Química – conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. 

Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas.

Para detalhes acesse:
http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/