Os hidróxidos são, por convenção, compostos inorgânicos e
caracterizam-se pela presença do ânion OH- e algum cátion (geralmente
metálico – uma das raras exceções é o íon amônio, NH4+) mono, bi, ou trivalente.
Bases de
Arrhenius
Os
hidróxidos são bases de acordo com a teoria
de Arrhenius, na química inorgânica, por liberarem a hidroxila em meio aquoso.
Por consequência, aumentam o pH do meio por diminuírem a concentração de íons
de hidrogênio.
Reações
químicas que envolvem hidróxidos (bases) e ácidos (também de acordo com a
teoria de Arrhenius por liberarem H+ em meio aquoso) são
chamadas reações de
neutralização. Essa denominação é dada porque tanto a base quanto o
ácido perdem sua capacidade de ação no meio (variação de pH) e dão origem a
compostos praticamente neutros (sais,
e água líquida).
A
reação geral de decomposição de uma base em água é a seguinte:
M(OH)y → My+ + YOH-
Ex.: NaOH
→Na+ + OH- (hidróxido
de metal da família 1A)
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- (hidróxido
de metal da família 2A)
Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- (hidróxido
de metal da família 3A)
Como os
Hidróxidos variam o pH
Como
hidroxilas são liberadas no processo de decomposição das bases em meio aquoso
e, sabendo-se que nas condições ambiente a água possui íons H+ e
OH- coexistindo em equilíbrio (a concentração dos mesmos é
aproximadamente igual a 10-7 mol/l, muito pequena em comparação
a concentração de H2O, que em um litro possui valor 556 milhões de
vezes maior), os íons OH-liberados pela base reagem com o H+ da
água para formarem mais H2O. Assim, íons de hidrogênio vão sendo
consumidos e o pH aumenta.
A
quantidade de OH- liberada depende da força da base, onde
quanto maior a força, mais íons OH- são liberados e mais alta
é a variação de pH que o meio sofre. Os hidróxidos mais fortes são os formados
pelos metais das famílias 1A e 2A.
Alguns
hidróxidos importantes:
- Hidróxido de alumínio - formam a maior parte da bauxita existente
- Hidróxido de
cálcio - cal hidratada
- Hidróxido de césio - usado na indústria de
semicondutores
- Hidróxido de bário - usado na indústria petrolífera, na exploração
de petróleo e fabricação de borracha
- Hidróxido de lítio - utilizado por purificadores
de gases e ar
- Hidróxido de hidrogênio - água
- Hidróxido de
magnésio - leite de magnésia
- Hidróxido de potássio - corrosivo e
altamente reativo com ácidos
- Hidróxido de sódio - soda cáustica,
amplamente usado na fabricação
de papel, tecidos, detergentes, alimentos, etc.
Disponível em:http://www.infoescola.com/quimica/hidroxidos/
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