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domingo, 29 de novembro de 2015
quarta-feira, 18 de novembro de 2015
Pilha de Daniell (pilha eletroquímica)
As primeiras aplicações
importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas
voltaicas originais
pelo cientista e professor inglês John Daniell, em
1836.
Pilhas eletroquímicas
são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências
para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniell é
constituída de uma placa de Zinco (Zn) em
uma solução de ZnSO4 e
uma placa de Cobre (Cu)
em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte
salina, ou por uma parede porosa.
Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do
eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação.
No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
Pólos da pilha
Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
Cátodo e Ânodo
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Variação de massa nas
placas
laca de maior potencial
de oxidação – diminui – Zn.
Placa de menor potencial
de oxidação – aumenta – Cu.
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é
representada pela seguinte notação:
Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°
Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo
Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo
Ponte salina
A parede porosa (de
porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o
funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção
ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a
parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da
pilha.
quarta-feira, 11 de novembro de 2015
domingo, 1 de novembro de 2015
ELETROQUÍMICA
Está muito presente no nosso dia-a-dia. Está
presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos,
como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos
eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros.
Para destalhes acesse:
sábado, 31 de outubro de 2015
ÓXIDOS
Definição:
São compostos binários nos quais o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
Fórmula Geral: E+y O2- E2Oy
Para maiores detalhes acessar:
quarta-feira, 28 de outubro de 2015
LIPÍDEOS
Os lipídios
são compostos orgânicos insolúveis em água. Dissolvem-se bem em solventes orgânicos como o
éter e o álcool. A estrutura química molecular dos lipídios é muito variável.
Vamos dar a você uma noção da composição química de óleos e gorduras e alguns
dos principais componentes desse grupo.
São vulgarmente conhecidos como
gorduras e suas propriedades físicas estão relacionadas com a natureza
hidrófoba das suas estruturas, sendo todos sintetizados a partir da
acetil-CoA.
Óleos e gorduras – pertencem à categoria dos ésteres e são formados por meio da reação de
umálcool, chamado
glicerol, com ácidos orgânicos de cadeia
longa, conhecidos como ácidos graxos. A exemplo do que ocorre
com os carboidratos, a reação do glicerol com os ácidos graxos é de
condensação, havendo liberação de moléculas de água.
Como o glicerol é um triálcool (possui três terminações OH na
molécula), três ácidos graxos a ele se ligam, formando-se o chamado
triglicerídeos. Nos seres vivos, existem diversos tipos de triglicerídeos, uma
vez que são muitos os tipos de ácidos graxos deles participantes.
Todos os seres vivos possuem a capacidade de sintetizar os lipídios,
existindo, entretanto, alguns lipídios que são sintetizados unicamente pelos
vegetais, como é o caso das vitaminas lipossolúveis e dos ácidos graxos
essenciais.
Lipídeos simples
Os lipídeos simples são formados por Carbono, Hidrogênio e oxigênio.
Eles se dividem em dois grupos:
1. Triglicérides ou
glicerídeos – é formado quando o álcool é o
glicerol.
2. Ceras ou Cerídeo– é formado quando o álcool tem um peso eminente.
Lipídeos Complexos
Além do Carbono, Hidrogênio e Oxigênio, nos lipídeos complexos também há nitrogênio, fósforo entre outros.
Além do Carbono, Hidrogênio e Oxigênio, nos lipídeos complexos também há nitrogênio, fósforo entre outros.
Existem dois tipos de lipídeos
complexos:
1. Fosfolipídeos – completam as membranas celulares. É proveniente de fosfórico do
glicerol.
2. Esfingomielina – é encontrada nos animais, e responsável por produzir a bainha de mielina, que rodeia o axônio dos neurônios.
2. Esfingomielina – é encontrada nos animais, e responsável por produzir a bainha de mielina, que rodeia o axônio dos neurônios.
Esteróides
Os esteróides são lipídeos formados
pelo colesterol. Agem no organismo como hormônios, e também tem uma função
estrutural, por isso é um componente essencial para os organismos.
Portanto, as glândulas sexuais, como a testosterona, o estradiol são esteróides.
Portanto, as glândulas sexuais, como a testosterona, o estradiol são esteróides.
As funções dos lipídeos
1. Homeotermia – preserva o organismo das temperaturas baixas, mantendo-a
constante.
2. Armazenamento – permite o armazenamento de energias.
3. Energética – liberam a energia quando necessária.
4. Estrutural- os lipídeos estruturais estão relacionados às proteínas.
Fonte:
sexta-feira, 23 de outubro de 2015
CARBOIDRATOS
Carboidratos são
moléculas orgânicas formadas por carbono, hidrogênio e oxigênio. Glicídios,
hidratos de carbono e açúcares são outros nomes que esses podem receber. São as
principais fontes de energia para os sistemas vivos, uma vez que a liberam
durante o processo de oxidação. Participam também na formação de estruturas de
células e de ácidos nucleicos.
Os de constituição mais simples, denominados monossacarídeos, possuem como fórmula geral (CH2O)n, sendo o “n” o número de átomos de carbono. São, geralmente, de sabor adocicado e podem ser trioses, tetroses, pentoses, hexoses ou heptose, quando constituídas de três, quatro, cinco, seis ou sete átomos de carbono. A glicose, monossacarídeo extremamente importante para a nossa vida como fonte de energia, é uma hexose de fórmula C6H12O6. A frutose e a galactose são, também, hexoses.
Dissacarídeos são moléculas solúveis em água, resultantes da união de dois
monossacarídeos, por uma ligação denominada glicosídica. Quando ocorre esse
evento, há a liberação de uma molécula de água (desidratação). Sacarose
(glicose + frutose), lactose (glicose + galactose) e maltose (glicose +
glicose) são três exemplos bastante conhecidos.
Polissacarídeos são formados pela união de diversos monossacarídeos, sendo a
celulose, amido e glicogênio os mais conhecidos e os de maior importância
biológica. São formados por cadeias longas e podem apresentar moléculas de
nitrogênio ou enxofre. Não são solúveis em água.
PROTEÍNAS
As proteínas são
polímeros cujos monômeros são os aminoácidos. Na ligação entre dois aminoácidos
(grupo carboxila de um e grupo amina do outro), denominada ligação peptídica, ocorre liberação de uma molécula de água (reação por
desidratação). Ex.:
Tipos de aminoácidos
a) Naturais: aqueles produzidos pelo próprio organismo (glicina,
alanina, serina, cisteína, tirosina, ácido aspártico, ácido glutâmico,
asparagina, glutamina e prolina).
b) Essenciais: devemos buscar obrigatoriamente na nossa alimentação por não
serem produzidos pelo organismo (lisina, triptofano, fenilalanina, treonina,
valina, metionina, leucina e isoleucina , para a espécie humana). A carne e o
leite são exemplos de alimentos que contêm todos os aminoácidos essenciais para
a espécie humana.
Funções das Proteínas
Estrutural, hormonal, defesa
(anticorpos), energética, biocatalisadora (enzimas), movimento (actina e
miosina), resistência (colágeno).
Estrutura das Proteínas
a) Primária: sequência linear dos
aminoácidos na proteína.
b) Secundária: trajetória helicoidal da molécula proteica.
c) Terciária: dobras em diferentes pontos da molécula proteica dando um aspecto
esférico.
d) Quaternária: associação de diversas estruturas terciárias; formam as
moléculas proteicas mais complexas.
Classificação das Proteínas
a) Simples: formadas
apenas por aminoácidos. Ex.: histonas, albuminas, protaminas, globulinas.
b) Conjugadas: formadas por aminoácidos mais um radical não proteico (grupo
prostético) . Ex.: cromoproteína (AA + pigmento), lipoproteína (AA + lipídio),
glicoproteína (AA + carboidrato).
Desnaturação proteica
Alteração da estrutura
espacial de uma proteína – pode ser motivada por fatores químicos ou físicos (o
frio desnatura de forma reversível, enquanto o calor de forma irreversível).
ENZIMAS
As enzimas são proteínas biocatalisadoras que diminuem a energia de ativação (energia necessária para iniciar uma reação química).
Classificação
a) Simples: formadas apenas por aminoácidos (holoenzimas = enzimas ativas).
b) Conjugadas: formadas por uma parte protéica (apoenzima = enzima inativa) e um radical prostético (coenzima) , formando assim uma holoenzima.
b) Conjugadas: formadas por uma parte protéica (apoenzima = enzima inativa) e um radical prostético (coenzima) , formando assim uma holoenzima.
Muitos hormônios e vitaminas funcionam como coenzimas.
Características
a) Ação proporcional à temperatura: a velocidade da reação enzimática aumenta com a elevação da temperatura; o ponto ótimo para a maioria das enzimas varia em torno de 37ºC a 40ºC, em temperaturas mais elevadas a enzima sofre desnaturação.
b) Ação específica: cada enzima atua especificamente sobre determinado substrato (substância que sofre a ação enzimática).
Nomenclatura
Acrescenta-se ao substrato ou à reação catalisada o sufixo ASE, observando-se dois critérios:
a) O substrato da reação:
Exemplos:
– Maltase: atua sobre a maltose.
– Lactase: atua sobre a lactose.
– Amilase: atua sobre o amido.
– Lipase: atua sobre os lipídios.
– Lactase: atua sobre a lactose.
– Amilase: atua sobre o amido.
– Lipase: atua sobre os lipídios.
b) A reação catalisada:
Exemplos:
– Hidrolase: atua na hidrólise.
– Oxidase: atua na oxidação.
– Fosforilase: atua na fosforilação.
– Oxirredutase: atua na oxirredução.
– Oxidase: atua na oxidação.
– Fosforilase: atua na fosforilação.
– Oxirredutase: atua na oxirredução.
quarta-feira, 21 de outubro de 2015
Os 20 AMINOÁCIDOS ESSENCIAIS
Aminoácidos
Estrutura do aminoácido:
Para consultar a estrutura dos aminoácidos:
Disponível em: http://www.infoescola.com/bioquimica/os-20-aminoacidos-essenciais-ao-organismo/
São moléculas orgânicas que apresentam um carbono
saturado, denominado de carbono alfa, que realiza uma ligação com um átomo de
hidrogênio, com um grupamento amino, com um grupamento ácido e com um radical
orgânico qualquer, sendo esta última ligação a que distingue um aminoácido de
outro. Com relação à sua denominação, estão presentes as funções amina e ácido carboxílico, obrigatoriamente, em toda molécula de aa.
Para consultar a estrutura dos aminoácidos:
Disponível em: http://www.infoescola.com/bioquimica/os-20-aminoacidos-essenciais-ao-organismo/
domingo, 18 de outubro de 2015
SAIS - FORMULAÇÃO E NOMENCLATURA
Formulação
e Nomenclatura dos compostos
C+y Ax- Þ CxAy
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Na formula dos sais representamos em
primeiro lugar, o cátion seguido de ânion. O número de cátions e ânions, deve
ser tal que o número total das cargas positivas ( + ) seja igual ao número total de cargas negativas ( - ).
TABELA
DE CÁTIONS
Radicais
positivos
|
Possuem uma só valência
|
Possuem duas valências
|
|
Monovalentes
|
NH4+1, Li+1,
Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Ag+1
|
Cu+1, Hg+1, Au+1
|
|
Bivalentes
|
Be+2,
Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2
|
Cu+2, Hg+2, Fe+2, Co+2, Ni+2, Sn+2,
Pb+2, Mn+2, Pt+2
|
|
Trivalentes
|
B+3,
Al+3, Bi+3, Cr+3
|
Au+3, Fe+3, Co+3, Ni+3
|
|
Tetravalentes
|
Sn+4, Pb+4, Mn+4, Pt+4
|
TABELA DE ÂNIONS
Radical
|
ácido
|
Radical
|
ácido
|
AlO2-1
|
Alumínico
|
CO3-2
|
Carbônico
|
BiO3-1
|
Bismútico
|
CrO4-2
|
Crômico
|
Br-1
|
Bromídrico
|
Cr2O7-2
|
Dicrômico
|
BrO-1
|
hipobromoso
|
SnO3-2
|
Estânico
|
BrO3-1
|
Brômico
|
SnO2-2
|
Estanoso
|
BrO4-1
|
Perbrômico
|
HPO3-2
|
Fosforoso
|
Cl-1
|
Clorídrico
|
MnO4-2
|
Mangânico
|
ClO-1
|
Hipocloroso
|
SiO3-2
|
Metassilícico
|
ClO2-1
|
Cloroso
|
C2O4-2
|
Oxálico
|
ClO3-1
|
Clórico
|
S-2
|
Sulfídrico
|
ClO4-1
|
Perclórico
|
SO4-2
|
Sulfúrico
|
CN-1
|
Cianídrico
|
SO3-2
|
Sulfuroso
|
F-1
|
Fluorídrico
|
S2O3-2
|
Tiossulfúrico
|
H2PO2-1
|
Hipofosforoso
|
ZnO2-2
|
Zíncico
|
I-1
|
Iodídrico
|
PO4-3
|
ortofosfórico
|
IO-1
|
Hipoiodoso
|
SbO4-3
|
Antimônico
|
EXERCÍCIOS
DE NOMENCLATURA
1)
Escreva
a fórmula dos seguintes compostos :
a)
fluoreto de sódio
|
|
b) cloreto de potássio
|
|
c)
iodeto de sódio
|
|
d)
hipoclorito de potássio
|
|
e)
iodeto de césio
|
|
f) nitrito de lítio
|
|
g)
nitrato de cálcio
|
|
h)
permanganato de potássio
|
|
i) sulfeto de bário
|
|
j) iodeto de amônio
|
|
k)
nitrato de bário
|
|
l) sulfato de sódio
|
|
m) carbonato de bário
|
|
n)
fosfato de zinco
|
|
o)
sulfato de magnésio
|
|
p) fosfato de alumínio
|
|
q)
borato de bismuto
|
|
r)
ferrocianeto de ferro III
|
|
s) cromato de amônio
|
|
t) dicromato de cobre I
|
|
u)
hidreto de sódio
|
|
v)
carbonato de lítio
|
|
w) sulfeto de césio
|
|
x)
carbonato de potássio
|
|
y)
nitrito ferro II
|
|
z) nitrato de níquel II
|
2) Escreva as fórmulas c/
cada ânion: com Li e Na .
a) S2- = _________________ e ___________________
b) I-
= ________________ e ___________________
c) SO42- =
________________ e ___________________
d) PO43- =
________________ e
____________________
3) De o nome aos seguintes
sais:
a) KCl
=
b) NaCN
= c )
CuSO3 = d)
CaCO3 = e) Fe(NO2)3 =
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