quinta-feira, 31 de julho de 2014

Gabaritando Enem 2014 começa neste sábado



Os aulões preparatórios do programa Gabaritando Enem voltam à programação da TV éParaná neste sábado (02), das 14h às 16h, e em todos os sábados seguintes durante três meses. O material é inédito e produzido com professores da rede estadual de educação. Através do site rtve.pr.gov.br os telespectadores podem consultar em qual canal a éParaná é transmitida em sua cidade, ou acompanhar a programação ao vivo pela internet.


O conteúdo também será reprisado nas terças, quartas e sextas-feiras, às 17h30, além de ficar disponível para ser baixado ou assistido no portal Dia a Dia Educação, pelo endereço www.diaadia.pr.gov.br, nos ambientes de Alunos e Educadores.



O Gabaritando Enem foi lançado no ano passado pela Secretaria da Educação em parceria com a Secretaria de Comunicação Social, com o objetivo de oferecer aulas preparatórias gratuitas pela televisão e internet para os alunos que vão fazer o Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) no final do ano.

Confira a programação:

02/08 | Matemática e Física
09/08 | Química e Biologia
16/08 | Língua Portuguesa e Língua Estrangeira Moderna
23/08 | Redação e Língua Estrangeira Moderna – Espanhol 
30/08 | Arte Geral, Arte (Artes Visuais e Teatro), Arte (Dança e Música) e Educação Física

06/09 | História e Geografia
13/09 | Sociologia e Filosofia
20/09 | Matemática, Física, Química e Biologia
27/09 | Língua Portuguesa e Redação

04/10 | História, Geografia, Sociologia e Filosofia
11/10 | Língua Estrangeira Moderna – Inglês, Língua Estrangeira Moderna – Espanhol, Arte (Artes Visuais e Teatro) e Arte (Dança e Música)
18 /10 | Educação Física, Química, Física e Biologia
25 /10 | História, Geografia, Sociologia e Filosofia
01 /11 | Matemática, Língua Portuguesa e Redação

Todo o material do Gabaritando Enem de 2013 continua online e pode ser utilizado pelos estudantes como um apoio em seus estudos. São aulas, simulados, questões comentadas e dicas, também disponíveis no portal Dia a Dia Educação:www.alunos.diaadia.pr.gov.br 

quarta-feira, 30 de julho de 2014

ÁLBUM DE TABELAS PERIÓDICAS

Faça uma viagem pelo tempo

Amigos, boa tarde. Hoje, damos início ao agrupamento de nossas postagens em álbuns, permitindo que vocês possam acessar conteúdos específicos. Este aqui agrupa todos os nossos posts sobre Tabelas Periódicas. Faça uma viagem pela história e pela expressão da Tabela em diversas línguas, mostrando, contudo, que a linguagem da Química é Universal.
Faça um visita e experimente essa novo olhar sobre o nosso trabalho.

Valeu, pessoal!!!


Na foto, vemos uma estátua de Mendeleev sentado à frente de sua Tabela Periódica numa das paredes externas do prédio do Instituto de Metrologia D. I. Mendeleev, que fica em frente ao Instituto de Tecnologia Estatal de São Petersburgo, Rússia, um dos lugares em que Mendeleev atuou como professor. Inaugurada em 1934.

Para visualizar as demais tabelas acesse: 

terça-feira, 29 de julho de 2014

DENSIDADE DA ÁGUA

Quando se considera a ligação de hidrogênio entre moléculas de água, o átomo de oxigênio pode ter no máximo um número de coordenação 4. No entanto, no líquido nem todos os átomos de oxigênio estão coordenados ao máximo, ocorre associação e dissociação ente moléculas de água. Portanto, o número de coordenação 4 permanece apenas durante curtos intervalos. A organização das moléculas de água é constantemente modificada no estado líquido devido à agitação térmica e às interações intermoleculares por ligações de hidrogênio.
Quando estas últimas são dominantes, a densidade tende a aumentar. Quando a temperatura se eleva, a agitação térmica também e por isso a densidade diminui. Em geral, a forma sólida das substâncias é mais densa que a fase líquida.
A água é um dos poucos casos em que esse jogo de forças se quebra nas vizinhanças do ponto de fusão. Pela lógica, a densidade da água seria máxima a 0oC mas a cristalização da mesma à pressão atmosférica envolve uma expansão da estrutura do sólido, onde as moléculas estão menos associadas que no líquido recém-fundido ( o gelo tem estrutura hexagonal a 1 atm e 0oC). A associação se eleva até um máximo, levando a uma contração do volume e a elevação da densidade, quando o efeito da agitação térmica passa a predominar. A densidade máxima para a água é obtida a 3,98° C e vale 999,987 kg/m3 ou 0,999987 g/cm3 (g/mL). Parece pouco, mas em termos metrológicos, isso tem significado. Outras substâncias com o mesmo comportamento da água são o chumbo, o urânio, o neônio, o bismuto e o silício.

segunda-feira, 28 de julho de 2014

Por que o beta-caroteno é laranja?

   

Beta-caroteno tem um conjunto de 11 duplas ligações carbono-carbono, conjugadas (11 ligações π deslocadas/deslocalizadas).Quanto mais deslocalização, menor a diferença entre a maior ligação pi energia orbital e menor energia  anti pi anti orbital. Para promover um elétron no caso de beta-caroteno leva menos energia. Para promover um elétron no caso de beta-caroteno consome menos energia. Menor a energia, menor a frequência, por conseguinte, maior o comprimento de onda. Logo, o beta-caroteno absorve uma grande faixa, mas fortemente na região do visível entre a 470nm. Ele absorve a azul região levando-nos a ver amarelo - cores laranja (ideia de cores complementares).

Adaptado

domingo, 27 de julho de 2014

Exercícios sobre conceitos clássicos de genética


Objetivos




  • Reconhecer os diferentes conceitos de genética.
  • Estimular a resolução de desafios e a busca de soluções.
 Comentários
A genética é uma disciplina que requer atenção, entendimento e realização de exercícios para sistematizar a aprendizagem, ou seja, exercícios que exijam leitura, interpretação do enunciado e realização de cálculos matemáticos.
Apesar da ampla discussão que ocorre nos meios de comunicação sobre os novos rumos da genética - temas como "clonagem", "alimentos transgênicos" e "engenharia genética" tornaram-se comuns nos jornais e programas de tevê ou rádio -, faz-se necessário assegurar o conhecimento dos conceitos clássicos e mendelianos.

Exercícios sobre genética

Acessem: http://educacao.uol.com.br/planos-de-aula/medio/biologia-exercicios-sobre-conceitos-classicos-de-genetica.htm

ESTABILIDADE DOS NÚCLEOS ATÔMICOS

Quadro-resumo



A figura mostra um gráfico do número de nêutrons (N) contra o número de prótons (Z), com destaque para a diagonal onde N = Z.
A banda azulada é chamada zona de estabilidade, onde se encontram os isótopos estáveis conhecidos.
Acima da zona de estabilidade existe um número excessivo de nêutrons, os átomos tendem a se desintegrar por decaimento β.
Abaixo da banda, existe um número excessivo de prótons em relação ao de nêutrons, e os átomos se desintegram por captura elétrons ou emissão de pósitron.
Os elementos de Z > 82 (chumbo) são todos instáveis. O isótopo 209Bi tem meia vida 1,9 x 1oexp19 anos.
Os elementos que possuem isótopos estáveis com o número de prótons igual ao número de nêutrons vão do H ao Ca (Z = 20). A tendência é que a estabilidade atômica exige um número maior de nêutrons em relação do de prótons, N > Z ou razão N/P aumenta.
Dos mais de 2000 nuclídeos conhecidos, apenas 279 são estáveis.
Existem certas combinações de Z e N que parecem conferir estabilidades especiais. São os chamados números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 e 126. É de se notar que o isótopo 208Pb, o último isótopo estável da tabela periódica, tem dois números mágicos (82 e 126).
Original traduzido e adaptado de Chemsitry Quizzes 

DIsponível: (https://www.facebook.com/chemistryforums).

sábado, 26 de julho de 2014

Dicas de Física para o Enem 2014

Confira as dicas de Física no Enem


No Enem, as questões da prova de física envolvem situações de aplicações de conceitos no cotidiano. A prova é essencialmente interpretativa, com uso extenso de diagramas, tabelas e gráficos. Leia com atenção porque muitas vezes a resposta está contida no próprio enunciado.
Muitas vezes as perguntas são do tipo "de acordo com o gráfico", "após analisar a tabela" ou "como podemos notar no diagrama", ou seja, leia com atenção.

Abaixo, confira alguns temas de química recorrentes nas provas do Enem:

1) Eletrodinâmica: É importante conhecer as equações básicas de potência, resistência e corrente em aparelhos eletrodomésticos, bem como o cálculo da Energia consumida e custo mensal de uso destes aparelhos. Questões relacionadas à conta de luz, ou à comparação de consumo de diferentes aparelhos eletrodomésticos são muito frequentes.
2) Ondas: Estude os processos básicos de movimentação de ondas e cálculo de sua velocidade. Dê uma olhada nas características da reflexão, refração, difração, interferência e ressonância. Não se preocupe com os casos mais complexos. O foco aqui é conhecer os mecanismos e características básicas dos processos. 

3) Cinemática: É importante conhecer as equações do Movimento Uniforme e Uniformemente Variado. Reserve algumas horas para compreender a relação entre deslocamento, velocidade e aceleração em movimentos com velocidade constante e variável. 

4) Energia: Estude os tipos de Energia (Cinética, Potencial Gravitacional, Potencial Elástica, Luminosa, Química, Térmica etc.) e os mecanismo de transformação de um tipo de energia em outro (Conservação de Energia e Dissipação de Energia), bem como os modelos de Geração de Energia em Usinas Hidrelétricas, Nucleares, Eólicas, etc. 
Parece muito complicado, mas em apenas duas horas você conseguirá fazer uma boa revisão de tipos de Energia e Usinas de geração.

5) Forças: 
Revise as Três Leis de Newton e suas aplicações em movimentos com velocidade constante e variável, bem como em planos inclinados e dentro de líquidos (Empuxo).

Confira as dicas de Matemática no Enem

Assim como é o objetivo do Enem, as questões de matemática são bastante contextuais associando algum tema atual com conceitos matemáticos. Um outro ponto importante é que o candidato não se perca no texto, focando sua atenção nos dados, normalmente, apresentados ao final da questão.

Abaixo, confira alguns temas de Matemática recorrentes nas provas do Enem:

1) Grandezas Proporcionais: Questões que envolvam grandezas direta ou inversamente proporcionais são muito frequentes no Enem. Portanto vale uma boa revisão em regras “de três” simples ou composta; direta ou inversa; porcentagem. Questões que envolvem cálculo de juros (simples ou compostos), descontos, lucros ou prejuízos são também freqüentes neste exame.

2) Interpretação de gráficos: Saber interpretar gráficos é, antes de tudo, ter um domínio sobre a manipulação dos dados deste, além de dominar a forma como este gráfico se comporta. Saber interpretar gráficos com um crescimento linear, por exemplo, é de extrema importância.

3) Análise Combinatória e Probabilidade: Elementos importantíssimos em um bom desempenho no exame. Ferramentas como permutação, combinação são muito frequentes na prova.
4) Estatística: Conteúdo que caracteriza o Enem nas provas de matemática. Termos como média aritmética e ponderada; mediana, moda e ainda saber os conceitos de variância e desvio padrão são muito importantes.

5) Geometria Espacial e Plana:
 Na parte da Geometria Espacial, cabe uma revisão sucinta de prismas, cilindros e cones. A semelhança entre sólidos também merece uma atenção especial ao candidato. Na parte de Geometria Plana, as áreas de figuras planas e da circunferências são primordiais. Cabe por último, uma boa revisão de trigonometria no triângulo retângulo, funções trigonométricas e soma de arcos.

DICAS DE QUÍMICA PARA O ENEM 2014

Confira as dicas de Química no Enem

Embora o Enem privilegie questões interdisciplinares, que exigem do aluno interpretação, na química ainda há grande número de questões conteudistas, ou seja, aquelas que têm características de um vestibular tradicional. Entretanto, há ainda as questões que exigem a interpretação de textos, tabelas ou gráficos, muitas vezes atrelados aos seus conhecimentos em problemas ambientais e conhecimentos gerais na química.

Abaixo, confira alguns temas de química recorrentes nas provas do Enem:
1- Problemas ambientais: 
- Efeito estufa: É importante conhecer os principais gases do efeito estufa, lembrando que tal fenômeno é natural. O seu agravamento, através das atividades humanas, por exemplo na queima de combustíveis fósseis (petróleo, gás natural e carvão mineral), provoca o aumento na temperatura do planeta com consequências para o clima e o relevo global. No caso do Enem, não se considera as outras teorias relacionadas ao aquecimento global.

- Chuva ácida: é importante lembrar que a chuva apresenta naturalmente um caráter ácido. No entanto, o que caracteriza a chuva ácida é o aumento dessa acidez devido à queima, principalmente, do enxofre presente como impureza nos combustíveis fósseis, levando à formação de ácidos.
- Camada de ozônio: a camada de ozônio tem a função de nos proteger das radiações ultravioletas provenientes do sol. Os gases CFC’s são os principais responsáveis pela redução na camada de ozônio, aumentando assim a incidência de doenças de pele.

2 - Conhecimentos  gerais: Leia um pouco sobre reciclagem de alumínio, plásticos biodegradáveis, biocombustíveis (etanol e biodiesel) e fontes alternativas de energia (eólica, solar, etc).

3 - Química Geral: Estequiometria é assunto certo na prova do Enem. Questões são muito parecidas com o estilo cobrado em vestibulares tradicionais. Além disso, é bom lembrar as principais funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) e algumas reações, como as de neutralização.

4 - Fisico-Química: Relembre termoquímica. Questões envolvendo reações de combustão com cálculo do calor envolvido na queima de diversos combustíveis (poder calorífico) são comuns. Outro assunto que merece uma boa revisão são as soluções, que são normalmente questões simples.

5 - Química Orgânica: é importante reconhecer as funções orgânicas, pois aparecem nas provas do Enem.

sexta-feira, 25 de julho de 2014

ÁCIDOS CARBOXILICOS DE ORIGEM NATURAL

Ácidos graxos saturados e insaturados

 Na figura, observamos quatro ácidos lineares, todos com 18 átomos de carbono na cadeia. A diferença entre eles está na quantidade de ligações duplas que eles contêm, de zero a três. Os nomes vulgares e oficiais estão à direita das fórmulas estruturais. 
A estereoquímica de todas as ligações duplas é cis.
O ácido esteárico é sólido e os três insaturados, liquidos.
Enquanto os ácidos graxos saturados (em conjunto) estão relacionados a problemas de saúde (particularmente cardíacos), os ácidos insaturados têm papel importante em nosso organismo.
O ácido esteárico é muito comum em gorduras animais (porco, aves, carnes vermelhas) e ainda nata de leite e chocolate. Estudos recentes sugerem que o comportamento do ácido esteárico é distinto nos efeitos sobre os níveis de colesterol do sangue. Estudos em humanos e animais experimentais sugerem que a ingestão de ácido esteárico tem um efeito neutro ou até de redução dos níveis de colesterol, em contraste com os ácidos láurico, mirístico e palmítico (C12, C14 e C16 saturados, respectivamente). 
O ácido oleico desempenha papel fundamental na síntese de hormônios. É muito utilizado como aditivo em base de sabões e sabonetes, para dar lubricidade e emoliência, em cremes e emulsões cosméticas pelas suas propriedades emolientes e para recompor a oleosidade em peles ressecadas e com problemas de escamação. Aparece ainda em bronzeadores e produtos solares e pós solares devido a sua capacidade de proteção e regeneração da pele dos danos e queimaduras causados pelos raios solares.
O ácido linoleico é percursor de outro ácido graxo, o araquidónico, sendo por isso essencial na produção de uma série de mediadores  lipídicos, os eicosanoides.
 Há estudos que evidenciam que o ácido linolênico está associado a um risco menor de enfermidades cardiovasculares. Alguns estudos científicos têm relacionado esse ácido com a redução em até 70% de câncer de próstata. Além disso, tem-se sugerido, em algumas investigações, que existe um maior efeito neuroprotetor frente à isquemia e certos tipos de epilepsias.
As melhores fontes naturais de ácidos graxos insaturados C18 são os óleos vegetais e de organismos marinhos como tubarão e bacalhau.
Nada como uma boa alimentação para uma boa saúde.
Disponível em: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj?fref=nf

quarta-feira, 23 de julho de 2014

NÚMEROS QUÂNTICOS

Revisão
Inicialmente, vamos relembrar o que significa a palavra orbital.

Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron.
Visto que o elétron tem característica dual, ou seja, se comporta como partícula e também como onda; os cientistas preferem identificá-lo de acordo com seu conteúdo de energia. Por meio de cálculos matemáticos, o cientista Erwin Schrödinger, em 1927, relacionou a natureza corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron. Assim, cada elétron passou a ser caracterizado por números quânticos, num total de quatro.
O número quântico de partida é o número quântico principal (n), que indica a camada ou nível de energia (K,L,M,N,O,P,Q) em que o elétron se encontra. Vai de 1 a 7. Quando houver a descoberta do elemento de número atômico 119 (o metal alcalino mais pesado), um novo número quântico principal surgirá (n = 8), correspondendo ao nível R de energia e a um novo período na Tabela Periódica, o oitavo.
O número quântico secundário ou azimutal ou ainda de momento angular (l) representa os subníveis de energia (s,p,d,f). Com a abertura do 8o período da T. P., um novo subnível aparecerá, chamado g. l varia de 0 até (n-1)
O número quântico magnético (m ou ml) indica a orientação dos orbitais no espaço. Varia de -l até +l em incrementos de 1 em 1.
Um orbital comporta no máximo dois elétrons. Eles não se repelem porque giram em sentidos opostos, criando campos magnéticos que se atraem. Assim, a força de atração, que é a magnética; e a de repulsão, que é a elétrica, ficam contrabalanceadas. O número quântico spin (s ou ms) tem valores convencionados -1/2 (spin negativo) e +1/2 (spin positivo).
a figura é um quadro-resumo que relaciona todo os números quânticos. 

 

EXPERIMENTOS

AULAS PRÁTICAS COM OS SEGUNDOS E TERCEIROS ANOS DO ENSINO MÉDIO

 Diluição de Soluções
Carbureto



terça-feira, 22 de julho de 2014

PROJETO ENSINO MÉDIO INOVADOR

ACOMPANHAMENTO PEDAGÓGICO

Todas as atividades realizadas no decorrer do primeiro semestre foram focadas na resolução de problemas, visto que essa estratégia de ensino favorece a prática pedagógica, aumentando a participação do estudante, pois proporciona a contextualização.
Para tal vários equipamentos foram adquiridos, além de garantia de um espaço para o laboratório de matemática.


             Alguns dos materiais adquiridos par ao desenvolvimento   do projeto.


LEITURA E LETRAMENTO

A proposta do projeto é trabalhar o conteúdo estruturante da disciplina de Língua Portuguesa, o Discurso como prática social e seus conteúdos básicos e específicos de leitura, escrita e oralidade contidos nas Diretrizes Curriculares da rede pública de educação básica do Estado do Paraná. Com a leitura de clássicos literários e contemporâneos os alunos criaram blog(s) para postar, produzir e divulgar suas críticas através de artigos, resenhas, comentários, fóruns, bate-papo, fotos, vídeos entre outros. O professor aproveitará os conhecimentos que os alunos têm de informática, além de acrescentar outros, e também usará orientações de alguns sites para a produção desse material. Esta atividade desenvolve a prática de linguagem midiática favorecendo o multiletramento. Contribuindo assim para a construção de conhecimentos e formação de sujeitos mais críticos e pensantes sobre a sociedade da qual fazem parte.

INICIAÇÃO CIENTÍFICA E PESQUISA

Nada é impossível de mudar
Desconfiai do mais trivial, na aparência singelo. 
E examinai, sobretudo, o que parece habitual. 
Suplicamos expressamente: não aceiteis o que é de hábito como coisa natural, pois em tempo de desordem sangrenta, de confusão organizada, de arbitrariedade consciente, de humanidade desumanizada, nada deve parecer natural nada deve parecer impossível de mudar.
                                                      (Bertold Brecht)


                                  Fotos dos experimentos

PARTICIPAÇÃO ESTUDANTIL
O colégio Estadual Nilo Cairo está composto de uma comunidade numerosa e bastante diversificada. Assim, cotidianamente, surgem situações que necessitam de análise, reflexão e rápidas tomadas de decisão, indicando que deve ser permanente o trabalho que suscite em todos a consciência cidadã e a vivência de valores como a solidariedade e o respeito.
Entendendo que este é um dos maiores apelos, não somente para nossa realidade, mas para todos aos educadores nesse início do século XXI, acreditamos que para que esta ação tenha maiores significados, seja imprescindível que conheçamos o processo histórico de nossa sociedade e a construção da identidade do povo brasileiro.
Na busca de incentivar o respeito com a diversidade, a solidariedade e a construção de um processo de ensino e aprendizagem que se posicione com as transformações sociais e na intenção de educar questionando sempre – que tipo de pessoa queremos ajudar a formar e para que tipo de sociedade construir, unimos as disciplinas de  História, Sociologia, Filosofia, Língua Portuguesa e Artes para desenvolver atitudes protagonistas em nossa comunidade escolar.

COMUNICAÇÃO, CULTURA DIGITAL E USO DE MÍDIAS 

Iniciamos nosso trabalho da Exposição Agropecuária de Londrina – Expolondrina, no dia 09 de Abril de 2014. Durante a feira os alunos registraram os avanços tecnológicos apresentados em relação ao plantio de alimentos, cuidado com o meio ambiente e com a água. Na oportunidade trouxemos 30 mudas de palmito caiçaras e 30 mudas de palmitos pupunha para o plantio no Colégio. Em articulação com os conteúdos planejados de Geografia, os alunos selecionaram as temáticas para exploração e pesquisa. As temáticas selecionadas são:
 - Meio Ambiente, começa aqui, na escola!
 - Transporte público de Apucarana: é público ou privado?
 - Como fazer compostagem doméstica: passo a passo.
 - Homofobia debate.
 - Atividades culturais em Apucarana.
 - O que melhorou na saúde pública de Apucarana?


                                  


domingo, 20 de julho de 2014

O VALOR DO DINHEIRO...

O fim de uma moeda de US$ 0,01


Esta moeda é inteiramente feita de cobre, e este metal é atacado pelo ácido nítrico em uma concentração a partir de 6 mol/L (o ácido comercial tem concentração 16 mol/L). A reação é:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Forma-se nitrato de cobre(II), que dá a cor verde da solução no fundo do tubo de ensaio, e NO2 (óxido de nitrogênio(IV)), gás de coloração castanha. A medida que a moeda é corroída a superfície se torna brilhante, pois logicamente as camadas internas da moeda não estavam expostas ao ar e à sujeira das mãos.
Aqui, podemos usar moedas de R$ 0,05 (e as de R$ 0,01, que saíram de circulação em 2010). Porém, são moedas de aço revestido por cobre. Portanto, quando o cobre for atacado, exporá a base de aço da moeda. Aí, outra reação ocorrerá:
Fe + 4 HNO3  →  Fe(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Experimente retirar a moeda de tempos em tempos com uma pinça, e veja como muda o seu aspecto com o andar do experimento.
Este experimento deve ser feito em capela pois o NO2 é um gás muito tóxico.
O que acontece com o valor monetário da moeda que foi digerida em meio ácido?...

sábado, 19 de julho de 2014

NANOTUBOS


Para maiores informações acesse:
http://www1.folha.uol.com.br/ciencia/2014/07/1487655-brasil-tera-primeiro-centro-de-tecnologia-em-nanotubos.shtml

GLOSSÁRIO BIOLOGIA

Tire suas dúvida sobre termos desconhecidos em Biologia



Letra A

  • Aberração Cromossômica: Alteração estrutural (perda de pedaços, inversões etc.) ou numérica (falta ou excesso) de cromossomos nas células. Na espécie humana há diversas síndromes causadas por aberrações cromossômicas.
  • Abiogênese: (Teoria da geração espontânea) Teoria segundo a qual seres vivos podiam surgir espontaneamente a partir de matéria não-viva. Foi largamente aceita até meados do século XIX, quando cedeu lugar à Biogênese.

sexta-feira, 18 de julho de 2014

MEDO E ENCANTO PELA CIÊNCIA

Não deixe o medo apagar sua curiosidade
A curiosidade é a porta de entrada para a descoberta do fantástico mundo da ciência.
 A experimentação nos leva a descobertas que marcarão para sempre a nossa vida.

OLIGOELEMENTOS E SUA ESSENCIALIDADE


Na dose certa

Oligoelementos ou microminerais são elementos químicos essenciais para os seres vivos, geralmente em pequenas quantidades. Eles são fundamentais à formação de enzimas vitais para determinados processos bioquímicos como por exemplo a fotossíntese ou a digestão, transporte de oxigênio. Sob esse ponto de vista, as vitaminas também podem ser encaixadas nessa definição.
Suas funções podem ser agrupadas em:

Estrutural: participa na constituição das estrutura dos órgãos.
Físico-química: o elemento atua na execução de uma tarefa biológica.
Catálise de reações bioquímicas (enzimas, coenzimas, co-fatores, metaloproteínas e hormônios): estes elementos têm papel fundamental como reguladores da velocidade (catalisadores) ou de desencadeamento de reações bioquímicas orgânicas. Os cofatores enzimáticos são enzimas que precisam de íons, chamadas metaloenzimas, e o íon pode atuar de várias formas: como centro catalítico primário, no sítio ativo da enzima; como complexo de coordenação ou grupo de união entre o substrato e a enzima; como estabilizador da conformação da enzima. Exemplos de metaloenzimas; anidrase carbônica (Zn2+), citocromo oxidase (Cu+), glutation peroxidase (Se).

Exemplos clássicos de oligoelementos são: ferro, cobre, zinco, cromo, iodo, manganês, selênio e molibdênio.

Porém, essencialidade não significa que teremos proveito caso ingiramos quantidades exageradas dos mesmos. Veja o gráfico desta postagem. E tomemos como exemplo, o ferro. A falta total ou parcial desse elemento é uma das causas da anemia no ser humano, que pode levar á morte ou a um mau funcionamento do organismo. Além da dose adequada, começam a aparecer os efeitos tóxicos, que se intensificam com o aumento da dose até chegar à morte do indivíduo. Portanto, cumpre não ser avarento e nem exagerar na dose, Ingerir demais é, no mínimo, jogar dinheiro fora; ingerir de menos, má saúde. O importante é uma alimentação correta. A zona ótima varia para cada elemento considerado. Por exemplo: valores de referência: para o ferro, 15 mg/dia, e para o manganês, 10 mg/dia; consulte rótulos de produtos alimentícios e suplementos alimentares.
Alimente-se bem sempre, essa é a lei.



ASPECTOS HISTÓRICOS IMPORTANTES

           


O Colégio Estadual “Nilo Cairo” foi fundado em 1949, funcionava como Grupo Escolar Municipal de Apucarana. Em 1955 foi inaugurado pelo Sr. Secretario de Negócios de Educação e Cultura, o Sr. Nilson Taborda Ribas, representante do Exmo Sr.Governador do Estado Dr. Bento Munhoz da Rocha Neto.
No final do ano de 1956, foram desmembradas as escolas, passando a funcionar a Escola Normal Secundária e a Escola de Aplicação anexas  ao prédio do Colégio Estadual “Nilo Cairo”.Neste mesmo ano foi criado o 2º Grupo  Escolar de Apucarana (Nilo Cairo), no dia 26 de Novembro de 1956, decreto nº6,768  em seu art.16º.  Pela portaria nº 354 de 14 de fevereiro de 1957, foi designada a  Professora  Ana Maria Vidal de Toledo Barros exercer a função de diretora do referido  estabelecimento.
As aulas foram iniciadas em 25 de fevereiro do ano de 1957. A  matrícula inicial foi de 477 alunos funcionando em dois turnos: matutino das 8 horas  às 12 horas e vespertino das 13 horas às 17 horas. Na época contavam com 17  professores.  
Em 1977, passou a se chamar Colégio Estadual “Nilo Cairo”, permanecendo até  o presente. 
Para maiores detalhes e informações sobre o Colégio, acesse: http://www.apunilocairo.seed.pr.gov.br/redeescola/escolas/1/140/11/arquivos/File/ppp_2012.pdf

APRESENTAÇÃO

Este blog foi criado no intuito de divulgar trabalhos e informações dos alunos do Ensino Médio e Magistério do Colégio Estadual Nilo Cairo de Apucarana.


A ideia é mostrar os acontecimentos, experimentos e atividades dos alunos e professores das disciplinas de Biologia, Física e Química. 
Além de socializar resultados e atividades do Projeto Ensino Médio Inovador.

Aceitamos também contribuições de outras disciplinas.