O fim de uma moeda de US$ 0,01
Esta moeda é inteiramente feita de cobre, e este metal é atacado pelo ácido nítrico em uma concentração a partir de 6 mol/L (o ácido comercial tem concentração 16 mol/L). A reação é:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Forma-se nitrato de cobre(II), que dá a cor verde da solução no fundo do tubo de ensaio, e NO2 (óxido de nitrogênio(IV)), gás de coloração castanha. A medida que a moeda é corroída a superfície se torna brilhante, pois logicamente as camadas internas da moeda não estavam expostas ao ar e à sujeira das mãos.
Aqui, podemos usar moedas de R$ 0,05 (e as de R$ 0,01, que saíram de circulação em 2010). Porém, são moedas de aço revestido por cobre. Portanto, quando o cobre for atacado, exporá a base de aço da moeda. Aí, outra reação ocorrerá:
Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Experimente retirar a moeda de tempos em tempos com uma pinça, e veja como muda o seu aspecto com o andar do experimento.
Este experimento deve ser feito em capela pois o NO2 é um gás muito tóxico.
O que acontece com o valor monetário da moeda que foi digerida em meio ácido?...
Disponível em: https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj
Nenhum comentário:
Postar um comentário