Revisão
Inicialmente, vamos relembrar o que
significa a palavra orbital.
Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade
de encontrar um determinado elétron.
Visto que o elétron tem característica dual, ou
seja, se comporta como partícula e também como onda; os cientistas preferem
identificá-lo de acordo com seu conteúdo de energia. Por meio de cálculos
matemáticos, o cientista Erwin Schrödinger, em 1927, relacionou a natureza
corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron. Assim, cada elétron
passou a ser caracterizado por números quânticos, num total de quatro.
O número quântico de partida é o número quântico
principal (n), que indica a camada ou nível de energia (K,L,M,N,O,P,Q) em que o
elétron se encontra. Vai de 1 a 7. Quando houver a descoberta do elemento de
número atômico 119 (o metal alcalino mais pesado), um novo número quântico
principal surgirá (n = 8), correspondendo ao nível R de energia e a um novo
período na Tabela Periódica, o oitavo.
O número quântico secundário ou azimutal ou ainda
de momento angular (l) representa os subníveis de energia (s,p,d,f). Com a
abertura do 8o período da T. P., um novo subnível aparecerá, chamado g. l varia
de 0 até (n-1)
O número quântico magnético (m ou ml) indica a
orientação dos orbitais no espaço. Varia de -l até +l em incrementos de 1 em 1.
Um orbital comporta no máximo dois elétrons. Eles
não se repelem porque giram em sentidos opostos, criando campos magnéticos que
se atraem. Assim, a força de atração, que é a magnética; e a de repulsão, que é
a elétrica, ficam contrabalanceadas. O número quântico spin (s ou ms) tem
valores convencionados -1/2 (spin negativo) e +1/2 (spin positivo).
a figura é um quadro-resumo que relaciona todo os
números quânticos.
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