O EFEITO DO ION COMUM

Demonstração para o equilíbrio de solubilidade

As figuras mostram de forma bastante clara o que é o efeito do íon comum. À esquerda, uma solução aquosa saturada de cromato de chumbo e respectivo precipitado no fundo do tubo de ensaio. Só há precipitação quando se ultrapassa a saturação do soluto no solvente nas condições do experimento. A esse sistema adicionamos gotas de solução aquosa de cromato de potássio, sal solúvel em água. Enquanto se estabelece um equilíbrio entre os íons Pb(II) e cromato com o precipitado, isso não ocorre com o sal de potássio devido à solubilidade deste. Ambos tem o íon cromato como ânion, e o ânion do sal solúvel interfere no equilíbrio de solubilidade do sal pouco solúvel (no caso, o de chumbo). Como a constate do produto de solubilidade (Kps) não varia mantidas as condições do experimento, a elevação da concentração de cromato em solução significa que a de Pb(II) deve diminuir para que o produto de solubilidade seja satisfeito. Como resultado, a solubilidade do PbCrO₄ em solução de K₂CrO₄, mesmo diluída, é menor do que em água pura. Isso demonstra o efeito do íon comum (que, no caso, é devido ao ânion dos dois sais; o efeito também ocorre quando os dois sais têm o mesmo cátion em comum). Na prática, esse efeito é muito explorado, como nas reações de precipitação (análise gravimétrica), na titulação (volumetria) de precipitação, e na preparação em laboratório ou industrial dos mais variados sólidos a partir de reações de dupla troca ou de metátese. 
E que fique desde já informado que o efeito do íon comum também pode aparecer nos demais equilíbrios fundamentais em solução aquosa: ácido-base, oxirredução e complexação.

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